Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз протекает по аниону). Параметр, характеризующий концентрацию водородных ионов в растворе, т. е. степень его щелочности или кислотности. В 1 л чистой воды при комнатной температуре содержится 1 .10-7 моль катионов водорода и 1 .10-7 моль гидроксид-ионов.
Величина Kw называется ионным произведением воды и при данной температуре постоянна. В абсолютно чистой воде, не содержащей даже растворенных газов, концентрации ионов Н+ и ОН– равны (раствор нейтрален).
Из сказанного следует, что можно однозначно выразить кислотность раствора, указав концентрацию в нем только ионов водорода. При комнатной температуре в нейтральных растворах рН = 7, в кислых растворах рН 7. Приблизительно значение рН водного раствора можно определить с помощью индикаторов.
Интересно сравнить значения рН растворов различных кислот, оснований, солей (при концентрации 0,1 моль/л), а также некоторых смесей и природных объектов. Значения рН, например, сразу показывают сравнительную силу кислот и оснований. Биохимические процессы в них должны протекать при строго заданной кислотности. Поэтому для консервирования (маринование, соление) продуктов используют, как правило, кислые растворы, добавляя в них уксус или пищевые кислоты.
Что такое рН (водородный показатель) и кислотно-щелочное равновесие?
Большое значение имеют измерения рН дождевой воды, которая может оказаться довольно кислой из-за присутствия в ней серной и азотной кислот. Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию.
Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования. Использование специального прибора — pH-метра — позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов.
Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора. H]). В. п. является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов. Значения рН крови ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью. Для измерения рН используют водородный и стеклянный электроды, потенциометры и др. Значение рН раствора может быть определено при помощи индикаторов.
Химия, Резяпкин В. И., Лакоба С. Е., Бурдь В. Н.. Пособие предназначено для углубленного изучения школьного курса химии и подготовки к вступительным испытаниям в форме тестирования и экзамена. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Рассчитайте рН в растворе Sr(ОН)2, если 200 мл этого раствора содержат 0,074 г гидроксида кальция. Гидролиз солей — это реакция обмена ионов соли с водой, в результате которой изменяется кислотность раствора.
Ионное произведение воды. Водородный показатель
Образуются слабое основание и слабая кислота, степень диссоциации которых примерно одинакова, поэтому при протеканиигидролиза среда раствора будетнейтральная. В этом случае гидролиз протекает по всем ступеням до конца, т.е. до образования слабого труднорастворимого основания и слабой кислоты. Вода является практически незаменимым растворителем в экспериментальной и прикладной химии, поэтому необходимо изучение ее свойств.
Концентрацию воды, принято исключать из данного выражения, вследствие ее практически постоянного значения в разбавленных растворах. При температуре 25ºС KН2О = 1·10-14 и остается постоянным в водных растворах кислот, щелочей, солей или других соединений. Полученное выражение применимо не только к чистой воде, но и к растворам. Мы уже знаем, что ионное произведение воды при определенной температуре постоянно, а и — переменные, то по их величинам можно говорить о кислотности или щелочности раствора.
Далее приведены некоторые индикаторы и зависимость изменения их окраски от концентрации ионов водорода. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления.
В химии есть вещества, обладающие способностью менять свою окраску в присутствии кислот и щелочей. Эти вещества называются индикаторами и применяются для определения реакционной среды. Среда может быть кислой, щелочной и нейтральной. Бумагу пропитывают раствором смеси индикаторов и, поэтому, она окрашивается в разные цвета в разных средах.
Существуют другие кислоты, в которых бумажка меняет свой цвет на красный. Значит, с помощью индикаторной бумажки можно определить сильную и слабую кислоту, если они имеют раствор примерно одинаковой концентрации. Важнейшее понятие химии, количественно описывающее кислотность или щелочность растворов…
Каждое значение рН отвечает определенному содержанию катионов водорода в 1 л раствора. Важность которую имеет водородный показатель можно себе представить, если вспомнить что снижение pH во внутренних средах организма всего на пол единицы приведет к смерти. Чаще для живых организмов предпочтительно, чтобы водородный показатель окружающей среды был близок к нейтральному значению.
Для более точного измерения водородного показателя используют приборы — рН-метры. Значения водородного показателя (рН) водных растворов распространенных веществ обычно находятся в интервале от 1 до 13. Приближенно оценить рН растворов можно с помощью кислотно-основных индикаторов. Окружающая среда имеет определенные характеристики, одной из которых является водородный показатель.