Азот в лаборатории получают при взаимодействии насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Азот улетучился из цилиндра. Соли аммония взаимодействуют с другими солями и кислотами.

Это бесцветный газ, мало растворимый в воде. Горящая лучинка в атмосфере азота гаснет. Оставим цилиндр открытым, через некоторое время опять внесем зажженную лучинку в цилиндр. В результате взаимодействия этих двух веществ образуется нитрит аммония, который легко разлагается на азот и воду. Будем собирать азот вот в этот цилиндр.

Кроме того при сильном охлаждении аммиак превращается в жидкость.Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. Так реакцию с оксидом меди используют для получения азота. 2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2OАммиак обладает свойствами оснований и щелочей. При растворении его в воде образуется ион аммония и гидроксид-ион.

18. Окислительно-восстановительные реакции (продолжение 1)

Например, (NH4)2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NH4Cl (NH4)2CO3 + 2HCl2 -> 2NH4Cl + CO2 + H2OСоли аммония неустойчивы к нагреванию. В растворах этих солей имеется большое количество ионов гидроксония, поэтому реакция солей аммония — кислая!

Получение аммиака

Азот немного легче воздуха. Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, ÐHNH = 107,3°. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Когда вытеснение газа становится интенсивным, начинаем собирать азот в цилиндр. Горящая лучинка гаснет в атмосфере азота. Азот не поддерживает горения. Чистый азот в промышленности наряду с кислородом и другими газами получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

Растения, связывающие атмосферный азот

На третьей стадии фракционной перегонкой жидкого воздуха разделяют азот, кислород и аргон. Первым отгоняется азот, затем кислород. Более простым способом явилась химическая реакция соединения азота, находящегося в воздухе, с водородом в химическое соединение — аммиак! В промышленности получение аммиака связано с прямым его синтезом из простых веществ.

Окислители и восстановители

Аммиак при обычных условиях — газ с резким и неприятным запахом. При 20 0C в воде растворяется 700 л аммиака. Такое свойство у него за счёт атомов азота, имеющих степень окисления «-3″. Восстановительные свойства азота наблюдаются при горении аммиака на воздухе. Основные свойства аммиака проявляются также и в реакциях с кислотами. Например, искусственные аминокислоты получают с помощью реакции аммиака и A-хлорзамещёнными карбоновыми кислотами.

Ag2O + 4NH3 + H2O ->2OHСоли аммония — твёрдые кристаллические вещества, не имеющие окраски. Почти все они растворяются в воде, и им характерны все те же свойства, которые имеют известные нам соли металлов.

Классификация окислительно–восстановительных реакций

NH4Cl + KOH -> KCl + NH3 + H2O При этом, если дополнительно воспользоваться индикаторной бумагой, то эту реакцию можно использовать — как качественную реакцию на соли аммония. Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. В зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными.

При этом хром(VI) переходит в хром(III) – наиболее устойчивое состояние хрома, а азот(–III) – в азот(0) – также наиболее устойчивое состояние. Обычно процессы, протекающие при нагревании нитратов довольно сложны, особенно в случае кристаллогидратов.

Характерным и очень эффектным примером внутримолекулярной ОВР является реакция термического разложения дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. К группе внутримолекулярных ОВР относятся и реакции термического разложения нитратов. Сейчас в этом цилиндре вода, и азот будет вытеснять воду. Для ускорения реакции нагреваем колбу. Приливаем нитрит натрия в колбу с хлоридом аммония.

Читайте также: