5.Межатомные расстояния S – H в молекуле сероводорода равны 1,34 , а угол между связями 92°. Определите значения частичных зарядов на атомах серы и водорода. Как и в случае водорода, слово «кислород» является названием и химического элемента, и простого вещества. Об этом же говорит и довольно большое значение энергии связи (454 кДж/моль).

Простое вещество водород состоит из молекул водорода. В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода. Например, углерод образует соединения с общими формулами CnH2n+2, CnH2n, CnH2n–2 и другие, где n может быть очень велико (эти соединения изучает органическая химия).

Кристаллы этих гидридов состоят из анионов Н и катионов металла в высшей степени окисления Ме или Ме2 (в зависимости от группы системы элементов). Кроме гидридов, водород входит в состав гидроксидов и некоторых солей. Со свойствами этих, более сложных, соединений водорода вы познакомитесь в следующих главах.

В каких случаях это выражение можно понимать буквально, а в каких –нет? 7.Составьте структурные формулы гидридов калия и кальция, а также аммиака, сероводорода и бромоводорода. Эти оксиды можно рассматривать и как ионные соединения. Тем не менее, связь в молекуле кислорода близка по свойствам к ковалентной. Это удобный и простой способ обнаружения чистого кислорода. Применяют кислород и в медицине при заболеваниях, вызывающих затруднение дыхания.

Определите валентность и степень окисления каждого из атомов кислорода. Электронное строение молекулы воды (рис. 10.4 а) нами было подробно изучено ранее (см. § 7.10). Из-за полярности связей О–Н и уголковой формы молекула воды представляет собой электрический диполь. Экспериментально определенные дипольные моменты молекулы воды и некоторых других молекул приведены в таблице.

Поэтому у фосфина пирамидальная форма молекулы, угол связи искажается и теоретически должен быть равен 107°30′. Эл. облако неполярной молекулы (или атома) в эл. поле деформируется, центры отрицательных и положительных зарядов расходятся и образуется диполь.

Решение:Число атомов или ионов, окружающих атом или ион в кристалле, называют координационным числом. Тема: Типы химической связи.Цель: Актуализировать знания по темам: виды связей в молекулах, понятие валентности и степени окисления. Механизм использования химических закономерностей для составления структурных формул и анализ данных.

В естественном ряду элементов порядковый номер водорода – 1. В системе элементов водород находится в первом периоде в IA или VIIA группе. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона.

Book: Шпаргалка по неорганической химии

Двухатомная молекула водорода Н2 образуется при связывании атомов водорода единственной возможной для них ковалентной связью. Связь образуется по обменному механизму. По способу перекрывания электронных облаков это s-связь (рис. 10.1 а). Так как атомы одинаковы, связь неполярная. В воде он практически нерастворим.

Такая структура делает лед более » рыхлым»по сравнению с жидкой водой, где часть водородных связей оказывается разорванной, и молекулы получают возможность несколько плотнее » упаковаться»

Вместо цинка можно использовать железо, алюминий и некоторые другие металлы, а вместо серной кислоты – некоторые другие разбавленные кислоты. К ионным гидридам относятся гидриды щелочных, щелочноземельных элементов и магния. И ионные, и почти все молекулярные гидриды (кроме Н2О и НF) являются восстановителями, но ионные гидриды проявляют восстановительные свойства значительно сильнее, чем молекулярные.

Хвалюк В.Н., Резяпкин В.И. Мн: Адукацыя i выхаванне

2.Сравните энергию ионизации атома водорода с энергией ионизации атомов других элементов. 8.Зная молярные теплоты плавления и парообразования водорода, определите значения соответствующих удельных величин. 9.Для каждой из четырех реакций, иллюстрирующих основные химические свойства водорода , составьте электронный баланс.

Полярность связи считается по разнице ЭО связанных атомов, напр., для А посчитать разность ЭО в парах Р-Н, Н-Cl, Н-F и проверить, уменьшается ли слева направо

Объемная доля кислорода в воздухе –21 %. Кислород (элемент) входит в состав воды, многих минералов, а также растений и животных. Поэтому анионы кислорода (оксид-ионы) существуют только в соединениях кислорода с элементами, атомы которых очень легко отдают электроны.

Опишите валентные состояния атомов кислорода в этих соединениях

Используя метод валентных связей, такое электронное строение этой молекулы объяснить невозможно. Молекула кислорода неполярна. Межатомное расстояние (ro–o = 1,21 A = 121 нм) меньше, чем расстояние между атомами, связанными простой связью.

Кислород незначительно растворим в воде: при 0 °С в 100 объемах воды (жидкой!) растворяется всего 5 объемов кислорода (газа!). Высокая склонность атомов кислорода к присоединению электронов и высокая электроотрицательность приводят к тому, что кислород проявляет только окислительные свойства. Тлеющая лучинка, помещенная в кислород, вспыхивает. Чистый кислород используют в промышленности для интенсификации тех процессов, в которых происходит окисление, и для создания высокотемпературного пламени.

И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен. 5.Запишите простейшую, молекулярную, структурную и пространственную формулу водорода. Между какими атомами разных молекул этого вещества образуются водородные связи? Составьте структурные формулы, иллюстрирующие их образование.

Читайте также: